题目内容
【题目】已知:2H2S(g)+O2(g)===S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。下图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 每有1mol氧气参加反应,电池内部吸收632 kJ热能
D. 每34 g H2S参与反应,电路中有2 mol 电子通过
【答案】AD
【解析】A.由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反应,得出负极H2S失电子发生氧化反应,则a为电池的负极,故A正确;B.正极O2得电子发生还原反应,所以电极b上发生的电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O,故B错误;C.电路中每流过4mol电子,即消耗1mol氧气,但该装置将化学能转化为电能,所以电池内部几乎不放出能量,故C错误;D.每34g即=1molH2S参与反应,则消耗0.5mol氧气,则根据O2+4H++4e-=2H2O,则反应中转移电子2mol,故D正确;故选AD。
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【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料,在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题:
(1)肼的制备
①用上图装置制取肼,其连接顺序为________(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________,装置D的作用是_______________。
(2)探究:N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后,进行如下实验:
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水;N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O;Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1:黑色固体可能是Ag;
假设2:黑色固体可能是_____________;
假设3:黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设,设计如下方案,进行实验,请完成下表中的空白部分。
实验编号 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
1 | 取少量黑色固体于试管,__________ | 黑色固体不溶解 | 假设1成立 |
2 | 操作同实验1 | 黑色固体完全溶解 | 假设2成立 |
3 | ①取少量黑色固体于试管中,加入适量氨水,振荡,静置,取上层清液于洁净试管中,加入几滴乙醛,水浴加热②取少量黑色固体于试管中,加入足量稀硝酸,振荡 | ①________________ ②________________ | 假设3成立 |
根据实验现象,假设1成立,则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:( )
A | B | C | D | |
实验方案 | ||||
实验目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 验证单质氧化性: Cl2>Br2>I2 | 证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
A. A B. B C. C D. D