Question

有一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是……（ ）
①原气体中肯定有SO₂，②原气体中可能有SO₂，③原气体中肯定没有H₂S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO₂，⑥原气体中肯定有HCl.

A．①③④

B．②④

C．①③⑥

D．①③⑤⑥

Answer 1

A

解析试题分析：氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。因此通入氯水得无色溶液，一定无H₂S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H₂S+Cl₂＝HCl+S↓、HBr+Cl₂＝HCl+Br₂，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯气氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl^-，第二步中也加入了HCl。CO₂不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应．故①③④是正确的，故选A。
考点：考查常见气体的性质、物质的检验
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。答题时要注意加入试剂可能含有待检验的成分，注意干扰离子的排出。