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已知1-18号元素的离aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是(  )
A、四种元素位于同一周期B、氢化物的稳定性H2Y>HZC、离子的氧化性aW3+bX+D、a+3=c-2
分析:1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,结合元素周期律解答.
解答:解:1~18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-具有相同电子层结构,核外电子数相等,所以a-3=b-1=c+2=d+1,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素,
A.Y为O元素,Z为F元素,处于第二周期,W为Al元素,X为Na元素,处于第三周期,故A错误;
B.非金属性F>O,非金属性越强氢化物越稳定性,氢化物稳定性为HZ>H2Y,故B错误;
C.金属性Na>Al,金属性越强,阳离子氧化性越弱,故氧化性Al3+>Na+,故C错误;
D.离子核外电子数相等,所以a-3=c+2,故D错误.
故选A.
点评:本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键.
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