题目内容
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
分析:离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素.结合元素周期律解答.
解答:解:离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子a>b>d>c,Y、Z为非金属,处于第二周期,故Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素.
A.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故A正确;
B.由以上分析可知d>c,故B错误;
C.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.aW3+和cY2-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故D正确.
故选AD.
A.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,故A正确;
B.由以上分析可知d>c,故B错误;
C.非金属性Y<Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.aW3+和cY2-具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故D正确.
故选AD.
点评:本题考查结构与位置关系、元素周期律等,难度中等,根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键.
练习册系列答案
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已知1-18号元素的离aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是( )
A、四种元素位于同一周期 | B、氢化物的稳定性H2Y>HZ | C、离子的氧化性aW3+>bX+ | D、a+3=c-2 |