Question

4．粗食盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，根据粗盐提纯的实验回答下列各问题．
（1）将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的动手操作是（作具体，完整的说明）用玻璃棒搅拌，这样做的主要目的是防止液体飞溅，熄灭酒精灯停止加热的根据是蒸发皿中产生了较多的固体．
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO₄^2-？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止，请问这步操作的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入过量的Ba²⁺．

Answer 1

分析 （1）在蒸发结晶的过程中，还需进行的手动操作是搅拌，防止液体飞溅，当有较多晶体析出时即停止加热；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na₂CO₃溶液除去钙离子以及过量的钡离子．

解答 解：（1）在蒸发结晶的过程中，为了防止液体飞溅，还需进行的手动操作是搅拌；当蒸发皿中有较多晶体析出时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，
故答案为：用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅；蒸发皿中产生了较多的固体；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，
故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；
（3）碳酸钠与镁离子生成碳酸镁沉淀、与钙离子生成碳酸钙沉淀、与钡离子生成碳酸钡沉淀，所以滴加饱和碳酸钠溶液，可以除去钙离子、镁离子和过量的钡离子，
故答案为：除去Ca²⁺、Mg²⁺及加入过量的Ba²⁺．

点评 本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，题目难度不大，注意除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．