下列物质中含原子总数最多的是A．0.5mol NH3B．9.03×1023个HCl分子C．8g CH4D．44.8L氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中含原子总数最多的是（）

A．0.5mol NH₃	B．9.03×10²³个HCl分子
C．8g CH₄	D．44.8L氧气(标准状况下)

试题分析：根据构成物质的原子可知，A中原子是0.5mol×4＝2.0mol；B中是9.03×10²³÷6.02×10²³/mol＝1.5mol；C中甲烷是0.5mol，则原子的物质的量是0.5mol×5＝2.5mol；D中氧气的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，则原子的物质的量是4mol，所以答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的关键是准确判断出构成分子的原子个数以及气体分子的物质的量，然后灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

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为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入
试剂；现象：。
（2）可以证明Cl₂的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为______。

VmL Al₂(SO₄)₃溶液中含a

SO₄^2-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为（）

将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl₃溶液中，Cl^－浓度比为（　）

NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）

xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）

A．p₃＞p₄，Y轴表示A的质量	B．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C．p₃＞p₄，Y轴表示混合气体密度	D．p₃＜p₄，Y轴表示B的百分含量

实验室配制500ml 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先应检查。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。
(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm³,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”）

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