题目内容
下列叙述正确的是
| A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) |
| B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 |
| C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同 |
| D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) |
AB
解析
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下列实验方案不可行或结论不正确的是
| A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
| C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 |
| D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 |
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色 沉淀，则 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 |
C．由 溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为： |
D．某温度下纯水中 ，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1 |
己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-) |
| B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) |
| C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S) |
下列关系正确的是
| A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中： 2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-） |
B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中： |
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中： |
| D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中： |
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1 |
| C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3) |
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性 |
| D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞② |
常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是
| A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ) |
| B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变 |
| C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+) |
| D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b |
把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是 （ ）
| A．溶液中Ca2+ 数目增多 | B．溶液中c(Ca2+)增大 |
| C．溶液pH值不变 | D．溶液pH值增大 |