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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的逆反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同
D
根据图像可知，a点生成物的浓度小于b点生成物的浓度，所以逆反应速率小于b点，A不正确。C点物质点浓度仍然是变化的，不是平衡状态，B不正确。d、e两点均属于相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，转化率也是相同的，C不正确，D正确。答案选D。
练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者
D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中不正确的是
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t3时，正逆反应速率相等
C．t2时，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
（3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2,  0.75 mol /L
（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L-1。请回答下列问题：
（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为                    。
（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有            。
A．I2与WI2的浓度相等
B．容器内气体压强不再变化
C．W的质量不再变化
D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
E．容器内混合气体的密度保持不变
（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t2时刻改变的外界条件可能是                          ，若t4时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t6，请在图中画出t4到t6时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ3(正)、υ3(逆)
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(     ）
A．平衡时Y的转化率为(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450
一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2。
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2    molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）
A．正反应和逆反应的速率都为零B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内各物质的浓度不随时间变化

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