题目内容

 A、B、C、D 4种1~20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1) B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的结构式____      ____；其中含有的化学键类型为________，

用电子式表示该化合物形成过程                          ___               _。

(3) C的元素符号________，其简单离子的电子式____      ____；

(4) 写出D与A形成化合物的电子式____      ____。

 

 

【答案】

 （1）2，ⅤA，（2分）   （2）（2分），极性键（1分），

   

   （3）S，SO3（2分）    （4）(2分)

 

练习册系列答案
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短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
C
C
B为
O
O
C为
Na
Na
D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高价氧化物对应的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
．
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
KOH
KOH
．
请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是
d
d
．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO4固体           b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH4）2SO4固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子 Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子 Cl-、SO42-、CO32-、OH-
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是
Na2CO3
Na2CO3
、
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
实验序号 实验内容 实验结论
1 用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2 A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生 化合物A为
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）B溶液中肯定大量含有
H+
H+
（填离子符号）；
3 C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解 化合物B为
HCl
HCl
，化合物D为
MgSO4
MgSO4
（填化学式）．
有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式为DO，在D的氧化物中，氧的质量分数为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等．
②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同．在一定条件下0.1mol单质B2和0.2mol H2恰好完全反应，生成0.2mol氢化物．
④C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物又可与A、B化合物反应生成B的单质．
（1）写出下列代号对应的元素符号：D
Mg
Mg
．
（2）写出AB2的结构式
0=C=O
0=C=O
，所含化学键的类型
B
B
．（填字母代号：A．离子键，B．极性键，C．非极性键）
（3）B、C两元素可形成两种不同的化合物，写出它们的电子式：
、
．
（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B在周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
；
（2）A、B形成化合物的电子式
；
（3）用电子式表示 D2C化合物的形成过程
；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．

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