题目内容
已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：
．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：
（1）请写出B的元素名称：
氧
氧
；D的元素符号Al
Al
．（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程：
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应，且A与C同主族，则C为Na，D为Al，E为Cl或S，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应，且A与C同主族，则C为Na，D为Al，E为Cl或S，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O，
（1）B为O，其名称为氧，D为Al，故答案为：氧；Al；
（2）氧化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（1）B为O，其名称为氧，D为Al，故答案为：氧；Al；
（2）氧化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：
；（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
点评：本题考查原子结构、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意E的推断是学生分析的难点，注意推断中信息的综合应用来分析解答．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |