Question

【题目】根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

A.氢化物的沸点为

B.L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.M与T形成的化合物具有两性

D.与的核外电子数相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

T只显-2价，T是O元素；R显+6、-2价，R是S元素，L、M分别显+2、+3价，且半径大于S，所以L、M分别是Mg、Al；Q为+2价，半径小于Mg，Q是Be元素。

A．水分子间形成氢键，氢化物的沸点为 H2O＞H2S，故A错误；
B．同主族元素从上到下金属性增强，金属性Mg＞Be，Mg和Be的最高价氧化物对应的水化物的碱性 Mg(OH)2＞Be(OH)2，故B错误；
C．Al与O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，故C正确；
D． Mg2+核外有10个电子， S2-核外有18个电子，故D错误；
选C。