题目内容
【题目】铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
（1）赤铁矿的主要成分为（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
该反应中氧化剂是（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式 ．
【答案】
（1）Fe2O3；Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2
（2）CuSO4和FeS2；21NA
（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
【解析】解：（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3 ， 工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 所以答案是：Fe2O3；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；（2）在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，铜从+2价降为+1价，硫从﹣1价降为﹣2价，所以反应中氧化剂为CuSO4和FeS2 ， 反应中化合价降低的总数为14×1+7×1=21，即当有5molFeS2发生反应时，电子转移的物质的量为21mol，数目为21NA ，
所以答案是：CuSO4和FeS2；21NA；（3）刻制印刷电路时，用FeCl3溶液与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ，
所以答案是：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ．
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案【题目】某化工厂用软锰矿（含MnO2及少量Al2O3）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO2 ， 其部分生产流程如下： 
已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）如下表：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 | Mn（OH）2 |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 4.0 | 6.4 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 8.0 | 10.4 |
（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是 ．
（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式： ．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3 ． pH调节的范围是 ， 试剂X可以选用（填选项字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3H2O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为 ．
（5）Zn和MnO2是制作电池的原料．某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．该电池的正极的电极反应式为 ．
