题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3- |
| B．向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C．向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42- |
| D．锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O |
A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O，故A错误；
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D错误；
故选C．
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸氢氧根离子和氢离子恰好反应，离子方程式中需要符合化学式的组成比，反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被氧化为硫酸，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；
D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+，故D错误；
故选C．
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