题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
A、FeCl2溶液中通入Cl2，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故A错误；
B、铝和烧碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
C、Fe投入盐酸中，反应生成铁离子和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D、碳酸氢镁与足量的NaOH溶液反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确的离子方程式为2HCO3-+Mg2++4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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下列反应能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应
B．氢氧化铜和稀盐酸反应
C．氢氧化钾和稀H2SO4反应
D．氢氧化钠和醋酸反应
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B．向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向双氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
D．锌与稀硫酸反应：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O
用离子方程式表示下列反应．
（1）Cl2通入NaHCO3水溶液中
（2）向Fe（NO3）2滴入几滴稀硫酸
（3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中
（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2
（5）向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，使得产生的沉淀质量最大．
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______．
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
下列离子方程式中书写正确的是（　　）
A．铝与盐酸反应Al+H+═Al3++H2↑
B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应Ag++Cl-═AgCl↓
（1）写出下列反应的离子方程式：
①小苏打和盐酸反应______
②少量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氧化铁和盐酸反应______
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓______
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+______．
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

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