题目内容

可逆反应达到平衡的重要特征是(    )。      
A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等
D

试题分析：A错误，平衡不是反应不再进行，而是正、逆反应的速率相等，达到动态平衡；B错误，动态平衡，速率不等于零。C表述没有错误，但是不能作为达到平衡的重要特征。D选项正确。
点评：本题涉及到了化学平衡的判定，实际上在利用平衡的五个特征：逆、等、动、定、变。其中动字的含义是平衡为动态平衡，所以反应仍然在进行，只是正反应速率等于逆反应速率。
练习册系列答案
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把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化学反应方程式中x的值为________。
（4）5 min时物质A的转化率为________。
定温度下在某定容的密闭容器中发生反应：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L -1，B的浓度是4 mol·L-1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L-1，则
（1）求v(B)和v(C)。
（2）在2min末，C的浓度是多少?B的浓度是多少?
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是　        。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是         。
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．B．
C．D．
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。
在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是          (    )
①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④
在Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L-1降至1.1 mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）
A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-1

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