题目内容
【题目】高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
工业上合成M的过程可表示如下：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸汽密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3∶1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
(1)A中官能团的名称是羧基、_________。
(2)下列说法正确的是_________(填字母)。
a．工业上，B主要通过石油的裂解获得
b．C的同分异构体有3种(不包括C)
c．E―→M的反应是加聚反应
(3)写出反应A＋D＋H3PO4―→E的化学方程式：_________，该反应类型是_________反应。
(4)F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式：F_________；N_________。写出反应①的化学方程式_______。
【答案】碳碳双键 abc 
酯化（取代） 
【解析】
B的分子式为：C3H6，能与
的
溶液发生加成反应，则B的结构简式为：
，C的结构简式为：
，D的结构简式为：
，A完全燃烧只生成CO2和H2O，A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，可知A的相对原子质量为：
，分子中
、
原子个数比为3：1，且与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基（
），D与A、
反应得到E，E转化得到M，结合M的结构简式可知，A的结构式简式为：
，E的结构简式为：
。
（1）由上述分析可知，A的结构简式为：，含有官能团为：碳碳双键、羧基；
（2）a. B的结构简式为：CH3CH=CH2，通过石油的裂解获得，a正确；
b. C的结构简式为：CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br，不包括C有3种，b正确；
c. 
的反应是加聚反应，c正确。
（3）
的化学反应方程式为：
该反应类型：酯化反应（取代反应）；
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能与新制氧化铜发生氧化反应可知，F分子中含有
，其结构简式为：，被氧化生成H，H的结构简式为：
，H与D发生缩聚反应生成N，N的结构简式为：
，反应①的化学反应方程式为：
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【题目】金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。
(1)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。该过程中负极的电极反应式为_________。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_________。
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2 050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2 980 |
a.100 ℃以下 b．100 ℃～300 ℃
c．300 ℃～350 ℃ d．350 ℃～2 050 ℃
②放电时，电极A为_________极，S发生_________反应。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为_________(填写“从A到B”或“从B到A”)。
④充电时，总反应为Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源_________极相连，阳极的电极反应式________。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.005 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少_________mol离子。
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是（ ）
A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1