Question

【题目】为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

（4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是__________________________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是________________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

Answer 1

【答案】 排除装置中的空气，防止干扰 NaOH溶液 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe3+ + SO42-+4H+ 向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分） 丙 此检测结果只能证明氧化性Cl2 > Fe3+ ，不能证明 Fe3+ > SO2 ，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42-

【解析】(1)打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；

(2)棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液；

(3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)氯化铁能够将二氧化硫氧化生成硫酸和氯化亚铁，说明氧化性Fe3+ > SO2，反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe3+ + SO42-+4H+，故答案为：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe3+ + SO42-+4H+；

(5)在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子的干扰，即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-；故答案为：向D试管中先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-；

(6)甲中第一次有Fe3+，无Fe2+，说明氯气氧化性大于铁离子，第二次有Fe2+，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2；丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，说明氯气的氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，可能是过量的氯气将二氧化硫氧化的结果，因此不能说明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2；故答案为：丙；此检测结果只能证明氧化性Cl2 > Fe3+ ，不能证明 Fe3+ > SO2 ，因为Cl2也能氧化SO2产生SO42-。