Question

【题目】A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：

（1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式________。画出 D2-的结构示意图____________________。

（2）用电子式表示B与D组成的三原子分子的形成过程_________________。

（3）A和C组成的化合物CA3易液化的原因______________。

（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。

Answer 1

【答案】 氢键 (NH4)2CO3 离子

【解析】A、B、C、D四种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，应为H元素；D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素；结合元素化合物的性质解答．

（1）A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子为H2O2,分子中存在两个氧氢键和一个OO键,双氧水的电子式为：，D2-为O2-,结构示意图为：，答案为：、

（2）B与D组成的三原子分子为CO2，用电子式表示形成过程为：，答案为：

（3）A和C组成的化合物CA3为NH3, NH3分子间易形成氢键，导致NH3易液化，答案为：氢键

（4）A、B、C、D组成化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，则该化合物的化学式为(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子之间以离子键结合，所以属于离子化合物，答案为：(NH4)2CO3、离子