题目内容
【题目】已知还原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（ ）
A.当a≥b时，发生的离子反应为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.当5a=4b时，发生的离子反应为SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.当a≤b≤ 
a时，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）为amol≤n（e﹣）≤3amol
D.当a＜b＜ a时，溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a：（3a﹣2b）：2b
【答案】C
【解析】解：还原性：SO32﹣＞I﹣．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应，故氯气先和SO32﹣反应，当SO32﹣反应完全后，氯气再和I﹣反应．而amolK2SO3完全反应时能消耗amol氯气，amolKI完全反应时能消耗 
mol氯气．即当amolKI和amolK2SO3完全反应时，共消耗1.5amol氯气．
A、当a≥b时，氯气的量不足，只能氧化SO32﹣为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣，A不符合题意；
B、当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO32﹣消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO42﹣，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI﹣为I2，故离子方程式为：4SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣，B不符合题意；
C、当a≤b≤1.5a时，氯气能将全部SO32﹣氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为2mol≤n（e﹣）≤3amol，C符合题意；
D、当a＜b＜1.5a时，SO32﹣全部被氧化为硫酸根，而I﹣不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为（b﹣a）mol，则能氧化的电离子的物质的量为2（b﹣a）mol，故溶液中的碘离子的物质的量为a﹣2（b﹣a）=（3a﹣b）mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，故溶液中SO42﹣、I﹣与Cl﹣的物质的量之比为a：（3a﹣2b）：2b，D不符合题意．
所以答案是：C．
阅读快车系列答案【题目】向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（ ）
X溶液 | 现象 |
| |
A | 紫色石蕊溶液 | 溶液先变红后褪色 | |
B | 淀粉KI酸性溶液 | 溶液变为蓝色 | |
C | 滴有KSCN的FeSO4溶液 | 溶液变为红色 | |
D | 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= 
mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
