题目内容

将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  )
分析:在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4(两物质均具有强氧化性)都不能产生H2,加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应,而加入HCl,Mg和Al都与盐酸反应生成H2,所以H2量最多.
解答:解:A、盐酸为非氧化性酸,等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气;
B、硝酸为氧化性酸,与镁、铝反应不会生成氢气;
C、镁不能和氢氧化钠反应,铝和氢氧化钠反应生成氢气;
D、镁与浓硫酸(18mol/LH2SO4)反应生成SO2气体,铝与浓硫酸发生钝化(常温);
有以上分析可知:加入盐酸,等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气,所以氢气量最多.
故选A.
点评:本题考查金属的性质,较易题.主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断溶液属于“浓”或是“稀”,8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网