题目内容
将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加入到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1的HCl B.4 mol·L-1的HNO3
C.8 mol·L-1的NaOH D.18 mol·L-1的H2SO4
解析:混合物中的镁和铝都发生反应,且都放出氢气才能使产生的氢气最多。与3mol·L-1HCl(aq)反应时,镁和铝都产生氢气,Mg+2H+══Mg2++H2↑,2Al+6H+══2Al3++3H2↑,所以产生的氢气最多。HNO3是氧化性酸,与Mg、Al反应时本身被还原为NO2、NO等,4 mol·L-1HNO3(aq)是稀HNO3,一般被还原为NO,所以与镁、铝反应几乎不放出氢气。镁与NaOH溶液不反应,只有铝与NaOH溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O══2NaAlO2+3H2↑,产生的氢气也不可能最多。18 mol·L-1的H2SO4为浓硫酸,其还原产物是SO2而不是H2,且常温下遇到铝会发生金属的钝化,而不能继续反应。
答案:A
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