Question

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式：

 

；
（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目

 

；
（3）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：

 

．
（4）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是

 

（填序号）
A、氯气       B、铝       C、硝酸       D、稀硫酸       E、铁
②、若要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现的是

 

（填序号）
A、氯气       B、铝       C、硝酸       D、稀硫酸       E、铁．

Answer 1

分析：（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（2）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据此利用双线桥法分析该氧化还原反应；
（3）Zn的金属性大于Fe，因此FeCl₃与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌；
（4）①Cu²⁺→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，可利用金属单质之间的置换反应；
②将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化剂．

解答：解：（1）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，
故答案为：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂；
（2）在氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失电子，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，用双线桥法可表示为：，
故答案为：；

（3）由于Zn的金属性大于Fe，所以FeCl₃与足量的Zn反应生成Fe和氯化锌，化学方程式为：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂，
故答案为：2FeCl₃+3Zn=2Fe+3ZnCl₂；
（4）①Cu²⁺→Cu，化合价降低，需要加还原性大于铜的还原剂，故选铁、铝，氯气、硝酸具有强氧化性故AC不选，稀硫酸与Cu²⁺不反应，故D不选，
故答案为：BE；
②将Fe²⁺转化为Fe³⁺，需要加入氧化性大于Fe³⁺的氧化剂，氯气和硝酸的氧化性均大于Fe³⁺，故选A、C，铝、铁均具有较强的还原性，故B、E不选，稀硫酸与
Fe³⁺不反应，故D不选，
故答案为：AC．

点评：本题以铁离子为依托重点考察氧化还原反应原理和金属的置换反应，题目难度中等，侧重于氧化还原反应理论的应用，写出FeCl₃与足量的Zn反应为易错点，容易忽略锌的金属性大于铁．