题目内容
【题目】关于Na2CO3 与NaHCO3的性质判断正确的是
A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3
D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
A.在常温下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B. Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；
C. Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaHCO3和NaCl，无明显现象，而NaHCO3和盐酸混合，立即反应产生CO2气体，反应现象明显，所以与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C错误；
D. Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应，产生难溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D正确；
故合理选项是D。
【题目】T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2，发生反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是( )
A. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B. 反应在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%
