Question

【题目】写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。

(3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。

(4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464 L________。

Answer 1

【答案】C5H12 C99H200 C14H30 C7H16

【解析】

(1)同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，计算烷烃A的相对分子质量，结合烷烃的分子通式CnH2n+2确定分子式；

(2)根据烷烃的分子通式CnH2n+2确定分子式；

(3)根据H原子守恒计算分子中H原子数目，结合烷烃的分子通式确定分子式；

(4)根据烷烃燃烧通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O计算。

(1)烷烃A的相对分子质量为36×2=72，烷烃的分子通式为CnH2n+2，则14n+2=72，解得n=5，故A的分子式为C5H12；

(2)烷烃的分子通式为CnH2n+2，烷烃B的分子中含有200个氢原子，则2n+2=200，解得n=99，故B的分子式为C99H200；

(3)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气，根据H原子守恒，分子中H原子数目为=30，则烷烃的分子通式为CnH2n+2，则2n+2=30，解得n=14，故D的分子式为C14H30；

(4)烷烃燃烧通式为：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，0.01mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464L，则0.01mol××22.4L/mol=2.464L，解得n=7，故E的分子式为C7H16。