Question

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ， △H＞0，请回答下列问题：

  （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

  （2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”；）

  （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol·L^-1；c(N)=amol·L^-1；达到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1，a=          ；

  （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= c(N)=1 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为               。

Answer 1

(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％

解析：（1）根据题意：

                  M(g)      +      N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0

起始：    1 mol·L^-1        2.4 mol·L^-1

转化：1×60% mol·L^-1  1×60% mol·L^-1

N的转化率为×100%=25%，化学平衡常数K==。

（2）该反应正方向为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，M的转化率增大。

（3）由于温度不变，因而反应平衡常数不变，即

K==，即a=6。

（4）由于温度不变，则化学平衡常数不变，则设平衡时，M的转化浓度为x。

        M(g)+N(g)P(g)+Q(g)

起始：b      b

转化：x      x               x        x

平衡：b-x   b-x            x        x

K==  解得=0.41，故M的转化率为41%。