题目内容

Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：         在配制Al2(SO4)3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的      来防止这一现象出现。

 

CO32-+ H2OHCO3- + OH-；稀H2SO4

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
（2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”时应保持溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
（用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是
阳
阳
极（填“阴”或“阳”）．
NaHCO3溶液呈
碱
碱
性，主要受
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol/L；  等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液PH较大的是
Na2CO3
Na2CO3
，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
，物料守恒关系则为
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
．
已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的颗粒较大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈胶状    D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．
（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．需经过的实验操作包括：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤（或抽滤）等得到较为
干燥
干燥
的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本实验的指示剂
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
．
⑤产品中Fe2+的质量分数为
14%
14%
．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）
（2013?广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应：AlO
 
-
2
+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时，应保持溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是
提高浸取速率
提高浸取速率

（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
 （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
Na2CO3
Na2CO3
、
CO2
CO2
和水．
（1）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
，溶液呈
碱
碱
性；Na2SO4
不发生水解
不发生水解
，溶液呈
中性
中性
性；CuCl2
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
，溶液呈
酸
酸
性．
（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba（OH）2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的顺序为
⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
⑥＞⑤＞②＞①＞⑦＞④＞③
（填序号）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网