题目内容
【题目】下列说法中，正确的是( )
A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B. 原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
【答案】B
【解析】A、冰融化时只破坏分子间作用力和氢键，选项A错误；B、原子晶体中，共价键越强，熔点越高，选项B正确；C、分子晶体中，共价键键能大小与熔沸点高低无关，对于分子晶体，共价键主要是分子被分解能力有关，选项C错误；D、金属晶体是由金属离子和电子构成的，没有阴离子，选项D错误。答案选B。
【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
