题目内容
【题目】某温度下，反应2N2O5
4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
【答案】A
【解析】
试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)＝0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.8×10-4 mol/(L·s)，用生成物表示的反应速率v(NO2)＝2 v(N2O5)＝3.6×10-4 mol/(L·s)， v(O2)=9.0×10-5 mol/(L·s)，答案选A。
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【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
则反应物的总能量_________（填“>”或 “<”）生成物的总能量
（2）在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2，请回答
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆
c．N2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．2 mol NH3生成的同时有3 mol H—H键断裂 f．NH3的浓度不再改变
②1)0--10 min内的平均反应速率v(H2) 是___________mol/Lmin；
2)平衡时，NH3的浓度是____________mol/L；
3)平衡时，N2的转化率是____________。