题目内容

【题目】在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

nZn=0.65g÷65g/mol=0.01molnHCl=0.01mol/L×1L=0.01molCH3COOH是弱电解质,醋酸浓度大于盐酸,所以等pH、等体积的醋酸和盐酸,nCH3COOH)>nHCl=0.01mol,酸和Zn反应离子方程式为Zn+2 H+=Zn2++H2,根据方程式知,锌剩余0.005molCH3COOH溶液中存在电离平衡,平衡状态下的H+不足,但随着反应进行,CH3COOH又电离出H+进行反应,放出的氢气一定比HCl多,开始时由于cH+)相同,开始的反应速率相同,反应过程中CH3COOH溶液中的cH+)始终比HCl溶液中的cH+)大,所以反应速率快;反应后,CH3COOH有剩余,导致CH3COOH溶液pH小于盐酸溶液,A.通过以上分析知,开始时,二者溶液中pH相等,随着反应的进行,醋酸电离出部分氢离子,且最终反应后产生有剩余,所以醋酸pHHCl,当HCl完全反应后,溶液中pH不变,A错误;B.反应速率与cH+)成正比,开始时cH+)相等所以其反应速率相等,但随着反应进行,HClcH+)小于CH3COOH,所以反应速率CH3COOHHClB错误;C.等pH、等体积的醋酸和盐酸,nCH3COOH)>nHCl=0.01mol,与足量锌反应时,生成氢气的量取决于酸的物质的量,所以生成氢气的量CH3COOHHCl,反应速率与离子浓度成正比,反应过程中cH+):CH3COOHHCl,所以醋酸反应时间短,C正确;DCH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质,随着反应的进行,CH3COOH继续电离,所以反应过程中cH+):CH3COOHHCl,但都是减小的,当酸完全反应后,cH+):不变,反应速率与离子浓度成正比,反应过程中cH+):CH3COOHHCl,所以醋酸反应时间短,D错误,答案选C

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