题目内容
下面叙述正确的是（ ）
A．共价
化合物中没有离子键
B．离子化合物中没有共价键
C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇
D．直线型分子中的键角均为180°
【答案】A
【解析】A正确，B不正确。离子化合物中的有些离子如酸根、氢氧根和铵根内部就有共价键。 误选C，D主要是心理因素，以为具正四面体构型的只是CH4 ，SiH4，CCl4等五原子分子，具直线型的是CO2，CS2等三原子分子。实际上由四原子构成的正四面体型分子也有，如白磷P4。磷原子间的键角，均为正三角形的60°；直线型分子若为双原子分子，如HCl，HBr等，它们没有“两键间的夹角”，即没有键角，就谈不上键角为180°。
【状元纠错】正确认识分子结构
练习册系列答案
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
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下面叙述正确的是（ ）
| A、同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱 | B、同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱 | C、元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等 | D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多 |