题目内容
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
| B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
| D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
B
解析试题分析：A、甲与氯化氢加成得乙，乙分别发生消去反应、水解反应得甲、丙，丙发生消去反应得甲，正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，错误；C、氯气与氢气反应生成氯化氢，浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，氯化氢溶液与氧化铜反应得氯化铜，电解氯化铜溶液得氯气，正确；D、氯化铝与氨水反应得氢氧化铝，氢氧化铝分解得氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应得氯化铝，氧化铝与盐酸反应得氯化铝，正确，答案选B。
考点：考查物质之间的相互转化
练习册系列答案
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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）
| A．Si | B．Na+ | C．Al | D．SO2 |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol |
| B．n(Na+):n(Cl-)可能为7：3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：1 |
向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是
| A．x＝2y |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
| D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
下列说法正确的是
| A．铝热反应是炼铁最常用的方法 |
| B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维 |
| C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：
| A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 |
| B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| C．结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2- |
| D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ( )。
| A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 |
| B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 |
| C．钠与钠离子都具有强还原性 |
| D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 |