题目内容

1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数  ②原子总数  ③碳原子数  ④氧原子数（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③
①因物质的量都是1mol，则分子数相同，故①正确；
②因1个CO中含有2个原子，1个CO2分子中含有3个原子，则原子数之比为1mol×2：1mol×3=2：3，故②错误；
③因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有1个碳原子，则相同物质的量时具有相同的碳原子，故③正确；
④因1个CO中含有1个碳原子，1个CO2分子中含有2个碳原子，等物质的量时氧原子数不同，故④错误；
故选A．
练习册系列答案
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（2013?江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工
产品
产品
产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①写出该反应平衡常数表达式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器内反应温度不再改变
b．容器内压强保持不变            d．容器内的密度保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高温度                      b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来      d．将H2（g）从体系中分离出来
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下两组数据：
          实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO2） 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②结合实验1和2的相关数据分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数  ②原子总数  ③碳原子数  ④氧原子数（　　）
在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O??CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是（　　）
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C、容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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