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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是  (　   )
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e-="=" 2Cl―
B
略
练习册系列答案
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将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将
A．由蓝变白B．由蓝变紫C．由蓝变红D．由蓝变红又变白
二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式                               。
（2）A中m管的作用是                  ；装置F的作用是                        。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是                 ，C中应盛放的试剂是        。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                              。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
   b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是                     ；实验c的目的是                          。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                                     。
（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
下列化合物不能由单质直接合成的是
A．AlCl3B．FeCl2C．CuCl2D．MgCl2
下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是
A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
室温下，Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是（  ）
A．NaClO和NaClB．NaClC．NaClOD．NaOH
向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3

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