[题目]海洋具有十分巨大的开发潜力.人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．(1)蒸馏法是历史悠久.技术和工艺比较成熟的海水淡化方法.如图1是海水蒸馏法装置示意图.仪器B的名称是 .(2)图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图.水分子可以透过淡化膜.而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜.加压后.右侧海水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．

（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。

（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。

A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的物质的量浓度

Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

（4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

（6）写出反应④与⑩的化学方程式

④________________________________________________；

⑩________________________________________________。

【答案】冷凝管或冷凝器 B 1 富集溴 D SO2+ Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑

【解析】

（1）由装置图可知，仪器B的名称是冷凝管或冷凝器；

（2）由膜分离技术进行海水淡化的原理示意图可知水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中溶剂的量减少，溶质的量不变；

（3）反应②为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（4）过程③得到的是的溶液溴的浓度太低，过程③到过程⑤的变化过程中溴的浓度增大；

（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及置换反应；

（6）反应④为二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应⑩为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气。

（1）由装置图可知，仪器B的名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；

（2）由题给信息可知，海水淡化时，淡化膜的作用是能让水分子通过，其它粒子不能通过，加压后，右侧海水中溶剂的量减少，溶质的量不变，溶质的物质的量浓度增大，B正确，故答案为：B；

（3）反应②为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，1mol氯气参加反应转移的电子的物质的量为1mol，即转移的电子数为NA，故答案为：1；

（4）过程③得到的是的溶液溴的浓度太低，过程③到过程⑤的变化过程中溴的浓度增大，实现了溴的富集，故答案为：富集溴；

（5）过程⑥为碳酸钙煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，过程⑦为氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，过程⑧为氢氧化钙与苦卤中的镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，过程⑨为氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，过程⑩为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及置换反应，故答案为：D；

（6）反应④为二氧化硫和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+ Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr；反应⑩为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为，MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。故答案为：SO2+ Br2+ 2H2O＝H2SO4+2HBr；MgCl2 (熔融)Mg+Cl2↑。

练习册系列答案

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

②一定能提高甲醇产率的措施是____。

A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

【题目】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn

【题目】Ni2O3是灰黑色、有光泽的固体，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于制备镍粉。以废镍料为原料提取Ni2O3的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)镍的某种化合物NiOOH，其中Ni的化合价为___________。

(2)加入双氧水“氧化”的离子方程式为____________________；滤渣A的主要成分是________________(填化学式)。

(3)步骤①中为了控制“氧化”效率，最佳物质的量之比NaOH/NaClO =________。

(4)步骤②电解法制取Ni2O3，用NaOH调酸溶后溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后以惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有约40%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。加入Na2SO4的作用__________________________；当有n mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量约为____________。