题目内容

【题目】下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A. 氨碱法制碱 B. 海带提碘 C. 海水提镁 D. 海水提溴

【答案】A

【解析】A.氨碱法制取碱是利用氨气、CO2、氯化钠,过程中没有元素化合价的变化,是非氧化还原反应,A正确;B.海带提碘是由KI变为I2,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,B错误;C.Mg是活泼的金属,通过从海水中获得氯化镁,然后电解熔融的氯化镁即可得到金属镁,涉及氧化还原反应,C错误;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】ABCDEF是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

1A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_____________

2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中,若所得溶液的pH=7,则a_________b(“>"“<”“=”)

3)常温下,相同浓度FG简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,FG两元素先后沉淀,F(OH)n完全沉淀的pH4.7G(OH)n完全沉淀的pH2.8,则在相同条件下,溶解度较大的是:___(填化学式)

4AB可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:_______________

①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

5AC组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______

6用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_______________

7)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下图所示:请写出一定条件下EB2(g) E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式__________________

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