题目内容

已知：① 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；② 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收
243kJ的能量；③ 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
[     ]
A．1个氢分子和1个氯分子反应生成1个氯化氢分子，反应的△H＝-183kJ·mol-1
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ·mol-1
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ·mol-1
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ·mol-1
C
练习册系列答案
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1
C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1

（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料．
请回答以下问题：
（1）x的化学式是
FeS2
FeS2
，H的化学式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）写出F→G的离子反应方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是
CO
CO
．
（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是
1.5mol
1.5mol
．
按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
应加入少量H2SO4
应加入少量H2SO4
；
（2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

（2）下列操作会导致测定结果偏低的是
C
C

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
ABDE
ABDE

A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO4的质量分数为
50%
50%
．
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 氮气 氢气 氨
熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率
．
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
AD
AD

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大．
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为
 
；乙炔的燃烧热为
 
．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 
．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
 
．

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