题目内容
某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种：Na＋、
、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、
、
、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是
、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、、、Cl－。对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是| A．该溶液中一定不存在Ba2＋和 |
| B．取③中滤液加入KSCN，溶液显血红色，则原溶液中一定有Fe3＋ |
| C．该溶液中一定存在和Cl－ |
| D．另取该溶液加入少量稀NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定不存在 |
A
根据①，溶液呈酸性，则一定不含；根据②，溶液中一定含，则一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能确定；在实验②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以无法确定原溶液中是否含有Fe3＋；检验，应加入足量浓NaOH溶液再加热。
；根据②，溶液中一定含，则一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能确定；在实验②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以无法确定原溶液中是否含有Fe3＋；检验，应加入足量浓NaOH溶液再加热。
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、CH3CH2OH、
、
、Cl－
、
、Cl－、I－、
，取该溶液进行如下实验：
)/c(NH3·H2O)的值增大
)＞c(OH－)＞c(H＋)