题目内容
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是| A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1 |
| B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1 |
| C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小 |
| D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ |
A
根据硫原子守恒可知A是正确的。根据方程式可知，当反应放热0.25akJ时，消耗的二氧化硫是0.5mol，生成三氧化硫也是0.5mol，剩余二氧化硫是1.5mol，其浓度是
，B不正确。若平衡时再充入2molSO3，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO3的质量分数增大，C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。
，B不正确。若平衡时再充入2molSO3，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时SO3的质量分数增大，C不正确。2molSO3相当于2.0molSO2和1.0molO2，因此和原状态比较二氧化硫的转化率要降低，平衡时三氧化硫的物质的量要小于0.5mol，所以达到平衡时反应吸热的能量要大于0.75 akJ，D不正确。答案选A。
练习册系列答案
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2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
WI2（g）ΔH<0
F(g)+xG(g) △H<0，若起始时E的浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5 a mol/L；若E的起始浓度改为2 a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）
2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是 （ ）
nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。