下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g).ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn－Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③说明反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀为BaSO₄

B

A项，通过盐桥可形成原电池。B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO₂(g)

N₂O₄(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。D项，SO₂溶于水生成H₂SO₃，H^＋、

把

氧化成

，从而生成BaSO₄沉淀。

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全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为______．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是______、______（填答案编号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______．
③E装置的作用是______，上述装置最后尾气处理的方法是______．
④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______（填答案编号）．
a．缺少装置B　b．缺少装置E　c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

（12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择               （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是     （选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是                         。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设
计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）              。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中有气体生成化学方程式(写两个方程式) ；。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是。

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₂CO₃和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³^＋不能氧化Ni²^＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

离子	Al³^＋	Fe³^＋	Ni²^＋
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列问题：
(1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe³^＋和Al³^＋，以下最适合作为A物质的是________。
A．NiO B．盐酸 C．NaOH D．氨水
(2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
(3)写出加入Na₂C₂O₄溶液反应的化学方程式： _____________。
(4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)₃的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
(6)如何检验Ni(OH)₃是否洗涤干净？
________________________________。

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（）

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

	实验操作	现象	解释或结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HB酸性比HA强
C	在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中	镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
D	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡后加入0.5 mL有机物Y加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基

下述实验能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液,有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH^─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。