题目内容
下列叙述中,正确的是( )
A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+
B.碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
D.氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:
已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。
(2)操作②在酸性条件下,加入30% H2O2溶液的目的是: 。
(3)操作③将溶液的pH值由1调节至 (填选项);所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
A.1.5 B.4 C.7 D.9.7
(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 。
(5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
(6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
(已知:Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L—1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A.500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B.T1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)>5.00mol·L—1
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1<K2,则T1>T2