用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(浓)＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O(1)15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应.其中有 gHCl被氧化.(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl（浓）＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑

＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为。

略

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　 )

A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为N_A

B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有N_A个四氯化碳分子

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．1mol Na₂SO₄溶于1L水中，所得溶液中Na^＋个数为2N_A，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L^-1

下列叙述中正确的是

A．盐类物质一定含有金属阳离子

B．H₂SO₄的摩尔质量是98

C．凡能电离出H⁺的化合物均属于酸

D．等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为11︰7

（6分）在标准状况下，①6.72LCH₄气体②2.408×10²³个HCl气体分子③17gH₂S气体④0.2molNH₃，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比                           ；
⑵四种气体的质量比                          ；
⑶四种气体所含原子个数比                         。

(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有       mol Al₂(SO₄)₃，
Al³^＋的物质的量浓度为       ，SO₄²^－的物质的量浓度为       ，
含Al³^＋的物质的量为       ，质量为           。

（4分）在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10²³个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1L1mol·L^－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

B．1molNa₂O₂与水充分反应，转移电子数为1N_A

C．标准状况下，22.4 L己烷所含分子数为N_A

D．1.8g重水中所含质子数为N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 N_A

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 N_A

C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1n N_A

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A

在 NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl^-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质

量为；MgCl₂的物质的量浓度为。