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(4分)在标准状况下,①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×10
23
个水分子,含分子数最多的是(填序号,下同)
,含原子数最多的是
,质量最大的是
,体积最小的是
。
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(4分)
①
;
②
;
②
;
③
略
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表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气却氧气的混合气体中含有的分子总数均为
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成lmoI氢气时,转移的电子数为
已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为 ( )
A.32g/mol
B.64
C.64g
D.64g/mol
N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3N
A
B.2.5mL 16mol·L
-1
浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04N
A
C.7.8g Na
2
S和Na
2
O
2
的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N
A
D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3 N
A
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液。试计算:
(1)反应完全后,生成标准状况下的H
2
多少L?
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2
、AlCl
3
三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl
—
的物质的量之比为:
A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.3∶4∶3
有下列物质:①0.5mol
NH
3
②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H
2
O ④0.2mo
l H
3
PO
4
。按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①②③④
用KMnO
4
氧化密度为1.19g/cm
3
,溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO
4
+ 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
↑
+ 8H
2
O
(1)15.8g KMnO
4
能与
g
HCl发生上述反应,其中有
g
HCl被氧化。
(2)产生的Cl
2
在标准状况下的体积为
。
483 g Na
2
SO
4
·10H
2
O中所含的Na
+
的物质的量是
mol,SO
4
2—
的物质的量是
mol,所含H
2
O分子的数目是
个。
关 闭
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