题目内容
为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：______．
（2）A中橡皮管的作用是：______．
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．
（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
| 滴定次数 | 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
| 消耗标准盐酸的体积（mL） | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
【答案】分析：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应，不和氧气反应；
（2）橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗中的大气压强，还可以避免盐酸排空气；
（3）若果测的氧气的量比实际值高，则过氧化钠的纯度装置就会偏高；
（4）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；取液用的是移液管；
（5）根据表中消耗标准液体积数据，计算出标准液的平均体积，利用关系式：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl计算出过氧化钠、氧化钠总的物质的量，根据题中数据，列式计算出氧化钠、过氧化钠各自的物质的量，最后求算出过氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）C的作用是吸收二氧化碳，保证排水量气法获得的是氧气的体积，
故答案为：NaOH溶液；
（2）A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗，起恒压作用，使盐酸容易滴下，并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大，
故答案为：起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大；
（3）a、装置A、B中的空气会导致测得的氧气体积偏高，对测定结果产生影响，故a正确；
b、在调节U形量气管中的液面相平的过程中，排除了装置C中的空气对测定结果产生的影响，故b错误；
c、读数时U形量气管中的液面要保持向平，左高右低，所测Na2O2的纯度会偏大，故c正确；
d、读数时U形量气管中的液面左低右高时，所测Na2O2的纯度会偏小，故d错误．
故选ac．
（4）图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，
故答案是：D；移液管；
（5）三次滴定消耗标准液体积都是有效的，所以消耗的标准液盐酸的平均体积是：
mL=25mL，过氧化钠、氧化钠和盐酸反应的关系式是：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl，过氧化钠和氧化钠总的物质的量是：n（Na2O2）=
n（HCl）=0.5×0.025L×0.1000mol?L-1=0.00125mol，1000.00mL溶液溶液中含有的氧化钠和过氧化钠总的物质的量是：0.00125×
=0.05mol，
设过氧化钠xmol、则氧化钠物质的量是（0.05-x）mol，
根据质量关系可得：78x+62×（0.05-x）=3.500，
解得x=0.025mol，过氧化钠的质量分数是：
×100%=55.7%，
故答案是：55.7%．
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大
（2）橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗中的大气压强，还可以避免盐酸排空气；
（3）若果测的氧气的量比实际值高，则过氧化钠的纯度装置就会偏高；
（4）根据向锥形瓶中取液的基本实验操作判断；取液用的是移液管；
（5）根据表中消耗标准液体积数据，计算出标准液的平均体积，利用关系式：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl计算出过氧化钠、氧化钠总的物质的量，根据题中数据，列式计算出氧化钠、过氧化钠各自的物质的量，最后求算出过氧化钠的质量分数．
解答：解：（1）C的作用是吸收二氧化碳，保证排水量气法获得的是氧气的体积，
故答案为：NaOH溶液；
（2）A中橡皮管可以沟通锥形瓶和分液漏斗，起恒压作用，使盐酸容易滴下，并且可以避免盐酸排空气使氧气体积偏大，
故答案为：起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大；
（3）a、装置A、B中的空气会导致测得的氧气体积偏高，对测定结果产生影响，故a正确；
b、在调节U形量气管中的液面相平的过程中，排除了装置C中的空气对测定结果产生的影响，故b错误；
c、读数时U形量气管中的液面要保持向平，左高右低，所测Na2O2的纯度会偏大，故c正确；
d、读数时U形量气管中的液面左低右高时，所测Na2O2的纯度会偏小，故d错误．
故选ac．
（4）图中所用的仪器是移液管，将移液管放入接受溶液的容器中，使出口尖端靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管则保持垂直，放开食指，使溶液沿容器内壁自然流下，待移液管内溶液流凈后，再等待15秒，取出移液管，留在管口的少量液体不要吹出，
故答案是：D；移液管；
（5）三次滴定消耗标准液体积都是有效的，所以消耗的标准液盐酸的平均体积是：
mL=25mL，过氧化钠、氧化钠和盐酸反应的关系式是：Na2O2～2HCl，Na2O～2HCl，过氧化钠和氧化钠总的物质的量是：n（Na2O2）=n（HCl）=0.5×0.025L×0.1000mol?L-1=0.00125mol，1000.00mL溶液溶液中含有的氧化钠和过氧化钠总的物质的量是：0.00125×=0.05mol，设过氧化钠xmol、则氧化钠物质的量是（0.05-x）mol，
根据质量关系可得：78x+62×（0.05-x）=3.500，
解得x=0.025mol，过氧化钠的质量分数是：
×100%=55.7%，故答案是：55.7%．
点评：本题考查学生实验能力以及过氧化钠的性质，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大
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