不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成.这个过程的热效应是相同的.已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2 kJ·mol-1②C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝-Q3 kJ·mol-1③若使23 g酒精液体完全燃烧.最后恢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ	B．[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)] kJ
C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ	D．(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃) kJ

D

试题分析：根据盖斯定律，将【③式＋②式－（3×①式）】就得到46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温的情况，将ΔH数值代入计算即可知道D选项正确。
点评：掌握盖斯定律的概念。

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已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ。有机物乙烷在一定条件下分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出251.2 kJ的热量	B．该反应吸收251.2 kJ的热量
C．该反应放出125.6 kJ的热量	D．该反应吸收125.6 kJ的热量

已知H₂(g)＋C1₂(g)

2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
则反应2HCl(g)

H₂(g)＋Cl₂(g)的△H为

A．＋92.3 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－1	D．＋184.6 kJ·mol^－1

航天飞船可用肼(N₂H₄)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列说法中错误的是（　）

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

乙醇的燃烧热为ΔH₁，甲醇的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 (　　)

A．	B．
C．	D．

充分燃烧一定量的丁烷（C₄H₁₀）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO₂需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )

（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．

c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化
d．CO₂的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0．8mol，则v(H₂)=          。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数___      _（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O²^—。在电池内部O²^—由__    __极移向___ _极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为                                      。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                           。

已知：C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₁＝-Q₁kJ·mol^-1；C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l) ΔH₂＝-Q₂kJ·mol^-1；H₂O(g) ="==" H₂O(l) ΔH₃＝-Q₃kJ·mol^-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q₁＋Q₂＋Q₃

B．0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

C．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）

D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

（8分）已知下列两个热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l) △H＝-571.6 kJ?mol^-1
C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4 H₂O(l) △H＝-2 220 kJ?mol^-1
试回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为______________，当C₃H₈完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为____________。