[题目]将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中.恰好完全反应.滴入KSCN溶液后不显红色.若忽略化学反应中溶液体积的变化.则在所得的溶液中.Fe2+的物质的量浓度为( )mol/l.A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6

【答案】B

【解析】

铁和氧化铁溶于盐酸后，加入硫氰化钾不变红，说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子，溶液为氯化亚铁溶液，盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08mol，根据元素守恒，则氯化亚铁为0.04mol，亚铁离子浓度为0.04/0.05 mol/L=0.8mol/L，故B正确。

本题答案为B。

练习册系列答案

新课程同步导学练测八年级英语下册系列答案

（1）硅在元素周期表中的位置是_______。

（2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，

则反应II的化学方程式为。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是。

A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-

A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

A.K越大，达到平衡时，反应物的转化率越大B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度改变而改变D.K随温度的改变而改变

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

A. 是氧元素的一种同位素 B. 是臭氧的同分异构体

C. 是一种新的氧化物 D. 是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

（1）用序号填空：属于电解质的是____________；属于碱的是_______________；

（2）写出③、⑧ 的电离方程式：③____________________________； ⑧ _________________________________________。

（3）写出①与④ 反应的离子反应方程式：________________________

A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率

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