题目内容
【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略化学反应中溶液体积的变化,则在所得的溶液中,Fe2+的物质的量浓度为( )mol/l。
A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
【答案】B
【解析】
铁和氧化铁溶于盐酸后,加入硫氰化钾不变红,说明溶液中不含铁离子只有亚铁离子,溶液为氯化亚铁溶液,盐酸的物质的量为1.6×0.05=0.08mol,根据元素守恒,则氯化亚铁为0.04mol,亚铁离子浓度为0.04/0.05 mol/L=0.8mol/L,故B正确。
本题答案为B。
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练习册系列答案
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A. | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B. | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C. | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D. | 配制浓度为0.010 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A. A B. B C. C D. D