[题目]将盐酸逐滴加入氨水中.下列离子浓度大小不合理的是A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】将盐酸逐滴加入氨水中，下列离子浓度大小不合理的是

A. (NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)> c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】在盐酸中加入氨水过程中始终存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），显然C项违背电荷守恒，不合理，答案选C。

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【题目】为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色

c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g

请回答：

（1）A的化学式是_________。

（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式_________。

（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证_________。

【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；

（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；

（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。

【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。

（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率___________(选填“增大”“减小”“不变”）

原因是___________________；若增大压强，则V正 ____ V逆（选填“＜”“＞”“=”）。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。

【题目】将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（）mol/l。

A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6

【题目】如下图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 ( )

A. 洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气

B. 用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气

C. 提供少量:瓶内充满,b管口接自来水龙头

D. 和反应的装置:由a管口通入,b管口通入

【题目】CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL 2mol /L的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为

A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g