纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中.这种分散系( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出纳米粉沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纳米涂料是把纳米粉均匀地分散到涂料中，这种分散系(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出纳米粉沉淀

A．①④⑥ B．②③④

C．②③⑤ D．①③④⑥

答案：　B

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无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃(s)＋6Cl₂(g)4AlCl₃(g)＋3O₂(g)　ΔH>0 。下列分析错误的是(　　)

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O₂反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃溶液均能得到单质铝

D．将AlCl₃·6H₂O加热，也可制得无水氯化铝[来源:学科网]

人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H₂CO₃)变化关系如下表：

c(HCO)：c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

下列说法不正确的是(　　)

A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO₃溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)＞c(HCO)

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H₂CO₃的电离程度

物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是

(　　)

A．乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯

B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

C．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离

D．乙醇中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液洗涤，分液

电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

(1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是________________________________________________________________；

(2)C装置中浓硫酸的作用是__________________________________________

______________________________；

(3)D装置中MnO₂的作用是__________________________________________

_____________________________；

(4)燃烧管中CuO的作用是___________________________________________

____________________________；

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的实验式为________；

(6)要确定该有机物的分子式，还要知道______________________________

_________________________________________。

可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：

A．蒸发　 B．过滤

C．结晶 D．渗析

在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃，用______________________。

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH₄)₂SO₄，用____________。

(3)分离KNO₃和NaCl的固体混合物，用______________。

物质A在水中发生电离，其电离方程式为A===X²^＋＋2Y^－，则下列判断错误的是(双选)(　　)

A．A可以是盐类 B．A可以是酸类

C．A可以是碱类 D．A可以是酸、碱或盐

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

A．25℃时，向0.1mol·L^－¹NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹

C．0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋c(CO₃²^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃)<c(C₆H₅ONa)<c(Na₂CO₃)

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)

	电池	电解池
A	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al₂O₃
C	正极：PbO₂＋4H^＋＋ 2e^－===Pb²^＋＋2H₂O	阳极：2Al＋3H₂O－ 6e^－===Al₂O₃＋6H^＋
D

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