题目内容
【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为： ．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号；
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是；
（4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为： ， 其中心原子的杂化类型为 ．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ． 
【答案】
（1）
（2）Si或S
（3）硒
（4）三角锥形；sp3
（5）1：2
【解析】解：（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，所以答案是：Si或S；（3）原子的外围电子排布是4s24p4 ， 说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，所以答案是：硒；（4）根据VSEPR模型得，H3O+的价层电子对=3+ 
（6﹣1﹣3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO2的价层电子对=2+ （6﹣2×2）=3，杂化方式为sp3 ， 所以答案是：三角锥形；sp3；（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8× 
=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6× +8× =4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2，所以答案是：1：2．
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ 
Cu+Cu2+ ， Cu2+ 
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一： 
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．
