题目内容

【题目】下列关于胶体的知识说法正确的： （ ）

A. Fe（OH）3的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象

B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl

D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体

【答案】B

【解析】A. Fe（OH）3的胶体不带电，胶体的胶粒带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象，A错误；B. 淀粉溶液形成的分散系是胶体，用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液，B正确；C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为：FeCl3+H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl，C错误；D. 胶体和溶液均透过滤纸，用渗析的方法可以分离溶液和胶体，D错误，答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O；IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）

A．H2O2 B．IO3－ C．MnO4－ D．HNO2

【题目】如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )

A. 小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色

B. U型细管内左边液面下降，右边液面升高

C. 小试管内有少量白色固体析出

D. 小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出

【题目】(2014·课标全国卷Ⅰ，11，6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

【题目】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（ ）

A. 混合气体中，CO与NO质量比15:14

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

D. 混合气体中，CO与NO密度比14:15

【题目】A、B、C、D、E五种物质分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B< D；

③E是弱电解质。回答下列问题：

(1)D是____________溶液。

(2)用水稀释0.1 mol·L－1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。

①c(B)/c(OH－)

②c(OH－)/c(H+)

③c(H＋)和c(OH－)的乘积

④OH－的物质的量

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化为图中的________曲线(填写序号)。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

【题目】Ｉ．某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列问题：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①某温度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，

②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。

III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

④增大压强可提高乙烯的体积分数

⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率

IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃时，投料=1 且NO的起始浓度为amol/L,NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。

【题目】PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。

已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。

根据以上流程回答下列问题：

（1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。

（2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。

（4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。

（5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）

【题目】可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中

C. 18O仅存在于氧气、三氧化硫中 D. 18O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

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