题目内容

【题目】下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（ ）
A.甲烷和氯气混合后光照发生反应
B.乙炔和氯气的加成反应
C.甲苯与等物质的量的Br2发生反应
D.乙烯与水的加成反应

【答案】D
【解析】解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A不选；
B．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2 ， 故B不选；
C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应时，甲苯苯环和甲基上的氢原子均可被取代，产物不只一种，故C不选；
D．乙烯与水以1：1加成，只有一种乙醇，故D选；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

时间/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

【题目】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 ．
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

（1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是 ， ．
（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ， 该钡试剂可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为 ， 与电源正极相连的电极附近产生的气体是 ， 检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是 ． 合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% ．
（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 ．
（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是 ．

【题目】科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ， 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
A.原子数
B.分子数
C.体积
D.物质的量

【题目】有机物甲分子式为C11H14O2 ， 在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）
A.6种
B.4种
C.3种
D.8种

【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子

【题目】地壳里含量占第一、第二位元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）

A. 熔点高，硬度大B. 常温下能与烧碱溶液反应

C. 高温下能与生石灰反应D. 能与水蒸气反应生成酸

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为（填化学式）．请写出该反应的化学方程式：
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4 ， 振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为 ．
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为： ．
（3）若W是大气主要污染物之一，也是空气质量预报必报的气体．可用酸性高锰酸钾溶液检验该污染物．
①请写出该反应的离子方程式：
②1mol W与酸性高锰酸钾溶液充分反应，转移电子的物质的量为mol．
（4）若W是产生光化学烟雾主要气体之一，其溶于水能生成一种一元强酸．
①请写出W溶于水的化学方程式：
②该气体W可用氢氧化钠溶液来处理，请写出该反应的离子方程式： ．

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